Das Prinzip des Enteisungsmittels

Das Prinzip der Enteisung des Enteisungsmittels „Chloridsalz“ besteht darin, dass nach dem Auflösen des Enteisungsmittels „Chloridsalz“ in Wasser (Schnee) sein Gefrierpunkt unter Null Grad liegt. Beispielsweise liegt der Gefrierpunkt von Natriumchlorid (dem Hauptbestandteil von Speisesalz) bei -10 Grad, Calciumchlorid liegt bei etwa -20 Grad und Essigsäure kann etwa -30 Grad erreichen. Der Gefrierpunkt von Salzwasser ist niedriger als der von Wasser, daher ist es schwierig, Eiswürfel zu bilden, nachdem Salz in Schneewasser aufgelöst wurde. Darüber hinaus steigt nach dem Auflösen des Enteisungsmittels in Wasser die Ionenkonzentration im Wasser, wodurch der Dampfdruck der flüssigen Phase des Wassers abnimmt, der feste Dampfdruck des Eises jedoch unverändert bleibt. Um den Zustand des Fest-Flüssigkeits-Dampfdrucks einer Eis-Wasser-Mischung zu erreichen, schmilzt Eis. Dieses Prinzip kann auch gut erklären, warum Salzwasser nicht leicht einzufrieren ist. Einfach ausgedrückt: Enteisungsmittel senken den Schmelzpunkt von Schnee und erleichtern so das Schmelzen.
Wir wissen, dass Wasser eine besondere Substanz ist, das heißt, dass die Dichte nach dem Gefrieren kleiner wird (die Dichte allgemeiner Substanzen im festen Zustand ist größer als die im flüssigen Zustand). Je höher der Druck, desto niedriger ist daher der Schmelzpunkt des Eises. Es ist oft zu beobachten, dass Schnee dort, wo Räder vorbeifahren, leicht schmilzt. Das ist der Grund. Nachdem die schneebedeckte Straßenoberfläche mit Schneeschmelzmittel bestreut wurde, ist es einfacher, den Schnee zu schmelzen, nachdem er von Fahrzeugen zerkleinert wurde.
Zusammenfassend lässt sich feststellen, dass das Einstreuen von Schneeschmelzmittel die Schneeräumung begünstigt.